X KONKURS CHEMICZNY

im. Ignacego Łukasiewicza

rok szkolny 2002/03

Zadania konkursowe znajdziecie na stronie www.kokch.z.pl

IX KONKURS CHEMICZNY

im. Ignacego Łukasiewicza

rok szkolny 2001/02

Zadania etapu wstępnego

Test

A. Zaznacz jedną prawidłową odpowiedź

1.       Jon Ba²⁺ różni się właściwościami chemicznymi od jonu S²⁺ ponieważ:

a) pierwiastki tworzące te jony leżą w różnych okresach

b) mają różną ilość protonów w jądrze i różny ładunek

c) jony te mają różną liczbę neutronów przy tej samej liczbie elektronów

2.       Spośród zbioru nuklidów: ²⁸₁₄A , ³⁶₁₈ B , ²⁶₁₂ C , ²⁷₁₃D , ³⁰₁₄ E , ³⁶₁₆F wskaż izotopy, izobary i izotony .

a) izotopy AE, izobary BF, izotony BEF

b) izotopy AE, izobary BF, izotony CD

c) izotopy AE, izobary BF, izotony ACD

3.       Określ typy wiązań chemicznych występujących w niżej wymienionych związkach

4.       Liczba koordynacyjna jonu Fe²⁺ w związku kompleksowym K₄ [Fe(CN)₆] wynosi:

a) 4

b) 6

c) 8

5. Ile wynosi stopień dysocjacji jednowodorowego kwasu w jego 0,1 molowym roztworze wodnym, którego pH     wynosi 3.

a)      0,1 %

b)      b) 1 %

c)      c) 10 %

6. Elektrolizie poddano wodny roztwór pewnej substancji, przy użyciu elektrod węglowych i stwierdzono, że na obu elektrodach wydzielały się gazy oraz zmalało pH roztworu. Na podstawie tych danych można stwierdzić, że elektrolizie poddano:

a) wodę

b) wodny roztwór NaOH

c) wodny roztwór H₂S0₄

7. Określ, w którą stronę przesunie się stan równowagi reakcji: C_(grafit) + O_2(g) ó CO2(g)   ΔH < 0 w przypadku:

8. Grupą związków, w której wszystkie reagują z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami jest:

a) Mn(OH)₂, Na₂BeO₂, CuO, H₃N⁺CH₂COO^-

b) (NH₄)₂CO, Cu(OH)₂, Cr(OH)₃, H₃N⁺CH₂COO^-

c) Cr(OH)3, Mn(OH)z, Al(OH)3, (NHz)ZCO

9. W wyniku działania sodu na mieszaninę bromoetanu i 2-bromopropanu powstanie:

a) 2,3-dimetylobutan

b) izobutan

c) reakcja nie zachodzi

10. Alkohole powstają w wyniku:

I.                 elektrofilowego podstawienia grupy OH w miejsce fluorowca

II.               nukleofilowego podstawienia grupy OH w miejsce fluorowca

III.              addycji wody do alkenów

IV.             hydrolizy kwasowej lub zasadowej estrów

V.               redukcji aldehydów i ketonów

a)        II, III, IV, V

b)        I,III,V

c)        II, IV, V

11. Zasady Schiffa otrzymamy w wyniku reakcji:

a) dimeryzacji aldehydów

b) utleniania ketonów

c) związków karbonylowych z aminami

12. Maksymalna liczba estrów o wzorze sumarycznym C₄H₈0₂ wynosi:

a) 2

b) 4

c) 6

13. Anilinę od nitrobenzenu można odróżnić na podstawie reakcji z:

a) Br₂

b) HCl

c) HNO₃

14. W celu ustalenia konfiguracji aminokwasów wzorcem jest:

a) L-(-)seryna

b) aldehyd L-(+)-glicervnowy

c) mocznik

I 5. Mutarotacja polega na:

a)      przechodzeniu w roztworze anomeru α  w β

b)      zmianie skręcalności właściwej świeżo sporządzonych roztworów cukrów na skutek ustalania się równowagi pomiędzy anomerami

c)      zmianie skręcalności właściwej świeżo sporządzonych roztworów cukrów na skutek przechodzenia w roztworze anomeru a, anomeru α w β.

Zadania obliczeniowe

B

W przyrodzie występują trzy naturalne izotopy magnezu o liczbach masowych: 24, 25 i 26. Wiedząc, że ich skład procentowy wynosi odpowiednio: 78,6%, 10,1% i 11.3% oblicz masę atomową magnezu.

C.

Napisz równania wszystkich zachodzących reakcji oraz podaj nazwy substancji A-F.

D.

10 g żelaza roztworzono w kwasie siarkowym (VI). Oblicz, ile gramów i ile dm³ wodoru wydzieli się w reakcji (warunki normalne).

E.

Oblicz, ile gramów wodorotlenku potasu otrzymamy po odparowaniu do sucha 250 cm3 45% roztworu o gęstości 1,45 g/cm³.

F

Ciepło tworzenia Fe₂0_3(s) wynosi -821,3 kJ*mol^-1, a ciepło tworzenia Al₂O₃(s) -1675,0 kJ/mol. Oblicz efekt cieplny reakcji redukcji 1 mola Fe₂O_3(s) metalicznym glinem.

G.

Mieszaninę składającą się z 3 moli jodu i 6 moli wodoru ogrzewano w temperaturze 721 K do osiągnięcia równowagi w fazie gazowej i stwierdzono, że powstało 5 moli jodowodoru. Oblicz stałą równowagi reakcji otrzymywania jodowodoru.

H.

Płytkę żelazną o masie 100 g zanurzono do roztworu AgNO₃. Po pewnym czasie pokryła się ona srebrem. Po osuszeniu i ponownym zważeniu płytki stwierdzono, że jej masa wynosi 105 g. Oblicz, ile gramów srebra wydzieliło się na płytce żelaznej.

I.

Pewien związek aromatyczny o masie molowej 147 g/mol ma następujący skład: węgiel 48,98%, wodór 2,72%, chlor 48,30%. Ustal wzór sumaryczny tego związku oraz podaj wzory strukturalne i nazwy wszystkich jego izomerów.

J.

Podaj wzory i nazwy substancji oznaczonych na schemacie literami A - G.